Question

18．黑火藥爆炸時可發生如下反應：4S+16KNO₃+16C═3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 消耗128g S時，反應轉移的電子總物質的量為164mol
• B． 消耗12gC時，反應轉移4mol電子
• C． 被氧化和被還原的硫原子之比為3：1
• D． KNO₃發生了氧化反應

Answer 1

分析 該反應中S元素化合價由0價變為+6價、-2價，C元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，再結合方程式分析解答．

解答 解：該反應中S元素化合價由0價變為+6價、-2價，C元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為0價，
A．消耗128g即$\frac{128}{32}$=4molS時，則反應轉移的電子總物質的量為3×（6-0）+16×（4-0）=82mol，故A錯誤；
B．反應消耗12g C，即1molC時電子轉移4mol，故B正確；
C．反應中S元素化合價由0價變為+6價、-2價，則被氧化與被還原的S物質的量之比為3：2，故C錯誤；
D．反應中N元素化合價由+5價變為0價，則KNO₃發生還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化即可解答，題目難度不大．