Question

14．如何除去雜質，提純下列各物質

混合物成分	提純所用試劑的化學式	離子方程式
（1）MgO中混有少量Al2O3雜質	NaOH	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3	Fe	2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4	Fe	Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3	CO2	CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（6）Mg溶液中混有少量Si雜質	NaOH	2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（7）CO2中混有少量HCl雜質	NaHCO3	HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（8）NaCl溶液中混有少量NaBr	Cl2	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Answer 1

分析 （1）Al₂O₃能與強堿反應生成偏鋁酸根；
（2）鐵粉可以將氯化鐵還原成氯化亞鐵；
（3）氯氣能將亞鐵離子氧化，反應生成氯化鐵；
（4）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅單質；
（5）在溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（6）硅可與氫氧化鈉溶液反應；
（7）二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液；
（8）氯氣能與溴化鈉反應得到氯化鈉和溴單質．

解答 解：（1）Al₂O₃能與強堿反應生成偏鋁酸根，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）鐵粉可以將氯化鐵還原成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）氯氣能將亞鐵離子氧化，反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅單質，反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
（5）在溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
（6）硅可與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為2Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（7）二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，氯化氫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（8）氯氣能與溴化鈉反應得到氯化鈉和溴單質，反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：

混合物成分	提純所用試劑的化學式	離子方程式
（1）MgO中混有少量Al2O3雜質	NaOH	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3	Fe	2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4	Fe	Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3	CO2	CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（6）Mg溶液中混有少量Si雜質	NaOH	2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（7）CO2中混有少量HCl雜質	NaHCO3	HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（8）NaCl溶液中混有少量NaBr	Cl2	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．