【題目】與主族元素在元素周期表中所處的位置有關的是
A.元素的相對原子質量B.原子的核內中子數
C.原子的次外層電子數D.原子的電子層數和最外層電子數
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【題目】阿文同學想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g。
（1）發生反應的化學方程式為______________________。
（2）試計算該合金中銅與銀的質量比__________。
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【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：
Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學鍵 | O=O | C=O | C≡O |
鍵能(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
則反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖1所示。
①該反應的平衡常數K的計算式為___________________；前10分鐘內用氮氣表示的反應速率為____________________。
②若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應的
ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應重新達到平衡，NO的濃度對應的點應是圖1中的________(填字母)。
④某科研小組研究發現以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ．利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發生的反應電極反應式為______________________相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為__________。
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol甲基中含有電子數為10NA
B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.01 NA
C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3 NA
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.自然界中的硫都是以化合態存在
B.硫既有氧化性，又有還原性
C.附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌
D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等
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【題目】從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（
）．下列有關它的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C10H14
B. 屬于烴，難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯
C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發生氧化反應
D. 它的一種同分異構體的結構中可能含有苯環
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【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請填空：
（1）①中引發鋁熱反應的實驗操作是____________，產物中的單質B是________。
（2）②中所發生的各反應的化學方程式是________________。
（3）③中所發生的各反應的離子方程式是________________。
（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2＋）為______，c（Fe2＋）為_____。（保留小數點后兩位）
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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；
（2）即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；
（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；
（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；
（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。
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