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15．肼（N₂H₄）--空氣燃料電池是環保型燃料電池，電解質溶液是20%--30%的KOH其電池總反應式為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O負極反應為N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．

分析燃料電池中，負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發生氧化反應，電池總反應式即為燃燒方程式；

解答解：肼（N₂H₄）--空氣燃料電池是環保型燃料電池，電解質溶液是20%--30%的KOH其電池總反應式即為燃燒方程式，所以總反應式為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，負極反應為：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑，故答案為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O；N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．

點評本題考查了燃料電池的原理，明確燃料電池負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極為氧氣發生得電子的還原反應，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子能大量共存，通入足量SO₂后，所含離子仍能大量共存的是（　�。�

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、AlO₂^-		B．	Na⁺、SO₃^2-、Cl^-、K⁺
	C．	Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�

	A．	銅是還原劑，發生了氧化反應
	B．	每生成1 mol SO₂，轉移電子的物質的量是2 mol
	C．	每消耗 1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
	D．	反應后物質中可能有白色固體出現

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（　　）

	A．	Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2- （1：2：3：1）		B．	K⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2- （1：1：1：1）
	C．	NH₄⁺、H⁺、I ^-、HCO₃^- （1：1：1：1）		D．	Na⁺、Al ³⁺、Cl ^-、OH^-（4：1：3：4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能用來分離Fe³⁺和Al³⁺離子的試劑是（　�。�

A．

KSCN

B．

NH₃•H₂O

C．

NaOH溶液

D．

H₂S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）表中原子半徑最小的元素是H 最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO₄ ②⑦元素相應的氫化物中沸點較高的是SiH₄
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極型共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式

或

等
（3）⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑
（4）①③④按照原子個數比4：2：3形成離子化合物，其化學式為NH₄NO₃檢驗其中陽離子的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列有機物名稱或寫出結構簡式：
（1）

：2，2，3-三甲基丁烷；
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂；
（3）2-甲基-2-丁烯CH₃C （CH₃）=CH（CH₃）
（4）

乙苯
（5）

4-甲基-2-戊炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下面有關晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子
	B．	在NaCl晶體中每個Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰6個Cl^-（或6個Na⁺）
	C．	白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結合，鍵角為60°
	D．	離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．滬昆高鐵在新化洋溪建了一個新化南站，方便了新化及周邊縣市人們的出行．工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	Al元素被還原
	B．	Al₂O₃是氧化產物
	C．	Fe₂O₃既是氧化劑又是還原劑
	D．	每生成1molFe時，轉移電子的物質的量為3mol

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