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2015年“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質，若處理不當，極易污染土壤和海水。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發生不同的化學反應：

在110℃時：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃時：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上時，同時有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時，發生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反應過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)

（3）NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更穩定

D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質離子。用惰性電極電解海水時陰極易產生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東濟寧微山一中高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為__________________________________。

（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為_____ _。

②如圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為____________L

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，

反應速率與時間的關系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____

②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應

后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，現分別取兩份各100 mL的溶液進行如下實驗。①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03 mol氣體，最終無沉淀，得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生。下列有關敘述正確的是( )

A．由①可知原溶液存在離子為NH4＋，其濃度為0.03mol/L

B．原溶液肯定沒有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

C．n(NH4＋)︰n(Al3＋)︰n(SO42－)＝3︰1︰10

D．原溶液一定存在Cl－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )

A. 簡單離子半徑：W＜X＜Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態氫化物的熱穩定性：W＜Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省新高三零診模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁硅合金材料性能優良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。

（2）焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發生類似反應。寫出 Fe2O3發生反應的方程式：______________。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發生反應的離子方程式為：______________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式并表出電子轉移的方向和數目：______________ 。

（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省新高三零診模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是( )