某溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，現分別取兩份各100 mL的溶液進行如下實驗。①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03 mol氣體，最終無沉淀，得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生。下列有關敘述正確的是( )
A．由①可知原溶液存在離子為NH4＋，其濃度為0.03mol/L
B．原溶液肯定沒有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋
C．n(NH4＋)︰n(Al3＋)︰n(SO42－)＝3︰1︰10
D．原溶液一定存在Cl－
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下十一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化合物M叫假蜜環菌甲素（如圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質敘述正確的是
A．M能與FeCl3發生反應，不能與CH3COOH發生反應
B．M與Br2只能發生取代反應，不能發生加成反應
C．1molM最多可消阿耗3mol NaOH
D．1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東濟寧微山一中高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( ) 
A．工業合成氨時使用催化劑
B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列各組離子中，能大量共存的是
A．Al3+、NH4+、AlO2－、Cl－
B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－
D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
請回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
、
。
（3）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式： 。
（4）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是 （填序號）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是 。
（6）步驟⑧的分離方法步驟是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述I和敘述II均正確且有因果關系的是( )
選項 | 敘述I | 敘述II |
A | H2有還原性，濃硫酸有強氧化性 | 不能用濃硫酸干燥H2 |
B | CuS難溶于水和硫酸 | 反應：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 可以發生 |
C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等離子 | 向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2 |
D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色 |
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省新高三零診模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
2015年“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質，若處理不當，極易污染土壤和海水。請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。
A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發生不同的化學反應：
在110℃時：NH4NO3＝NH3+HNO3
在185～200℃時：NH4NO3＝N2O+2H2O
在230℃ 以上時，同時有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O
在400℃ 以上時，發生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O
上述反應過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)
（3）NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是______________。
A．酸性：HNO2＞H2CO3
B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3
C．CH4比NH3更穩定
D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等雜質離子。用惰性電極電解海水時陰極易產生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程與配合物的形成無關的是（ ）
A．除去Fe粉中的SiO2可用于強堿溶液
B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液
D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
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