Question

實驗室現有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊狀物）．某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究：
（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是______．
（2）為制備NH₃，可先從廢干電池中制備NH₄Cl．假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾 除去不溶物，再蒸發濾液，以制得干燥的NH₄Cl晶體．你認為這一設想是否合理？答：______，其理由是______．
（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為______．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須______．
（4）由于實驗（2）中NH₄Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH₃．
①你設計的實驗方案是______．
②請運用化學原理對你的方案予以解釋______．

Answer 1

解：（1）Ca（OH）₂和Na₂CO₃反應生成NaOH，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）NH₄Cl受熱分解，直接蒸干，會導致氯化銨分解而得不到氯化銨晶體，并且蒸發會使溶于水中的淀粉呈糊狀物，
故答案為：不合理；因為NH₄Cl受熱分解，故蒸發灼燒不可能得到NH₄Cl晶體；同時，蒸發會使溶于水中的淀粉呈糊狀物；
（3）淀粉溶液屬于膠體，膠體粒子不能通過半透膜，可用滲析的方法分離，達到完全分離，應多次更換蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl^-，
故答案為：滲析；必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl^-；
（4）①氨水溶液呈堿性，加入濃NaOH，c（OH^-）的增加，抑制氨水的電離，且溶液稀釋時放出大量的熱，使氨氣揮發，并且與氯化銨反應生成氨氣，則可在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體制備氨氣，
故答案為：在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體；
②從平衡移動的角度分析，氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-NH₃?H₂ONH₃+H₂O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH₃，
故答案為：氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-NH₃?H₂ONH₃+H₂O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH₃．
分析：（1）可用Ca（OH）₂和Na₂CO₃反應制備NaOH；
（2）NH₄Cl受熱分解，不可能得到NH₄Cl晶體；
（3）可用滲析的方法分離膠體和溶液，完全分離，應多次更換蒸餾水；
（4）可通過在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體的方法制備氨氣．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的制備、分離、提純的實驗方案的設計，題目難度中等，學習中注重相關知識的積累，本題易錯點為（3），注意平衡移動原理的應用．