Question

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂
• B． 銅片與稀硝酸反應：Cu+NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O
• C． Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D． 在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都完全被氯氣氧化；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，離子方程式的產物中還應該存在碳酸根離子．

解答 解：A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，反應生成氯化鐵、溴單質，反應的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂，故A正確；
B．銅片與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣態和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C．Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故C錯誤；
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學式組成書寫，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．