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10．下列各組稀溶液：①氨水和硝酸銀 ②氯化鋁和氫氧化鈉 ③硫酸氫銨和氫氧化鋇 ④硝酸和碳酸鈉．只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別的是（　　）
A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

分析 ①氨水和硝酸銀中，反應與氨水的量有關；
②氯化鋁和氫氧化鈉中，反應與NaOH的量有關；
③硫酸氫銨和氫氧化鋇中，反應與氫氧化鋇的量有關；
④硝酸和碳酸鈉中，反應與硝酸的量有關．

解答 解：①氨水和硝酸銀中，氨水不足生成白色沉淀，氨水過量沉淀溶解，則利用試管、滴管相互滴加觀察現象可鑒別，故正確；
②氯化鋁和氫氧化鈉中，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則利用試管、滴管相互滴加觀察現象可鑒別，故正確；
③硫酸氫銨和氫氧化鋇中，氫氧化鋇不足生成白色沉淀，氫氧化鋇過量生成白色沉淀且有刺激性氣體生成，則利用試管、滴管及聞氣味可鑒別，故正確；
④硝酸和碳酸鈉中，硝酸不足無現象，硝酸過量生成無色氣體，則利用試管、滴管相互滴加觀察現象可鑒別，故正確；
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握元素化合物知識及與量有關的反應為解答的關鍵，注意與量有關的反應中現象的差異為鑒別的依據，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．1mol•L-1的NaCl溶液表示（　　）
A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中
C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
C．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．用氨水吸收足量的CO2氣體：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某有機物結構簡式為CH2=CH-CHO，該有機物的官能團是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基，1mol該有機物最多能與2mol H2發生加成反應．該有機物與銀氨溶液發生反應的化學方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，該有機物的加成聚合產物結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．PET是聚酯類合成材料，以鹵代烴為原料合成PET的線路如圖（反應中部分無機反應物及產物已省略）．已知RX2（R、R′代表烴基，X代表鹵素原子）是芳香族化合物，相對分子質量為175，其中X元素的質量分數為40.6%．
請回答下列問題：
（1）RX2的分子式為C8H8Br2．
（2）RX2苯環上只有兩個取代基，且苯環上的一硝基代物只有一種，則RX2的結構簡式為．
（3）1mol C與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8L CO2（標準狀況）．
（4）反應①的化學方程式為：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；
其反應類型為消去反應；從D到E，工業上一般通過兩步反應來完成，若此處從原子利用率為100%的角度考慮，假設通過D與某種無機物一步合成E，該無機物是H2O2．
（5）由C與E合成PET的化學方程式為：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$+2nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中不能用于萃取溴水中溴的是（　　）
A．直餾汽油B．裂化汽油C．苯D．己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某溫度下的溶液中，c （H+）=10x mol/L，c （OH-）=10y mol/L．
x與y的關系如圖所示：則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL所體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．
①粗產品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去．Fe（OH）2呈絮狀，常將其轉化為Fe（OH）3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．若只加一種上述（1）中得到的產品，該物質的化學式為NaClO，控制溶液的pH為9.6≤PH＜9.8．
②在家用電熱水器不銹鋼內膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.6
Mg（OH）29.811.1

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