【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖所示，下列敘述正確的是( )
M
N
W
A.M的結構簡式是
B.①②的反應類型分別為取代反應、消去反應
C.反應②的反應條件是濃硫酸、加熱
D.利用酸性
溶液褪色可證明已完全轉(zhuǎn)化為
【答案】B
【解析】
以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為
，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，以此來解答。
以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為，
A．由上述分析可知，M為氯代環(huán)戊烷，故A錯誤；
B．反應①為光照條件下的取代反應，反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，故B正確；
C．反應②的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③的條件為常溫，故C錯誤；
D．N為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯誤；
答案選B。
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA
B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：
則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式： 
C.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個
D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：
，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用乙醇制備溴乙烷：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學對該實驗的猜想，你認為可能錯誤的是（ ）
A.制備過程中可能看到有氣泡產(chǎn)生
B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃
、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br
C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實驗，實際收集到的產(chǎn)物可能較少
D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用熱的NaOH溶液洗滌
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【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。
(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為___。
(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為_____。
(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。
(5)X是C的同分異構體，寫出一種符合下列條件的X的結構簡式______。
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2
②含有硝基
③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1
(6)已知：CH3COOH
CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯(
)是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機試劑任選）。
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【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩(wěn)定結構。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結構簡式為__________。
(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是____________。
(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為______。
(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結構簡式為_________。
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【題目】下表為部分一氯代烷的結構簡式和沸點數(shù)據(jù)，下列對表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析歸納，錯誤的是( )
物質(zhì)代號 | 結構簡式 | 沸點/℃ |
① |
|
|
② |
| 12.3 |
③ |
| 46.6 |
④ |
| 35.7 |
⑤ |
| 78.44 |
⑥ |
| 68.2 |
⑦ |
| 52 |
A.物質(zhì)①②③⑤互為同系物
B.一氯代烷同分異構體的沸點隨著支鏈的增多而升高
C.一氯代烷的沸點隨著碳原子數(shù)的增多而升高
D.物質(zhì)⑤與⑦互為同分異構體
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【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A.25°C時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有OH－0.1NA個
B.電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的質(zhì)量一定減輕了32g
C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量為0.1NA
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【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 請根據(jù)下列相關信息，回答有關問題。
A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B 元素是形成化合物種類最多的元素
C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1
D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個未成對電子
E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol
F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4
G 元素是前四周期中電負性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八縱行
(1)C2A4 的電子式為__________ (A、C 為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運動狀態(tài)的電子。
(3)某同學推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 
。該同學所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的 I3 遠遠大于 I2，其原因是____________________。
(4)D、E、F 三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________ (用離子符號表示)。
(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________。
(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗 H2＋時產(chǎn)生藍色沉淀，該反應的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域 作出貢獻的三位科學家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發(fā)出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中， Li+在兩極之間“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關說法正確的是
A.充電時，Cu 電極為陽極
B.充電時，Li+將嵌入石墨電極
C.放電時，Al 電極發(fā)生氧化反應
D.放電時，負極反應 LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+
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