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9.乙烯和丙烯按1:1(物質的量)聚合時,生成聚合乙丙樹脂,該聚合物的結構是( 。
A.①②B.②③C.①④D.①③

分析 凡含有不飽和鍵(雙鍵、叁鍵、共軛雙鍵)的化合物,在催化劑、引發劑或輻射等外加條件作用下,相互加成形成新的共價鍵相連大分子的反應就是加聚反應,可以是同物質之間加成聚合也可是不同物質間加成聚合;
CH2=CH2與CH3CH=CH2按物質的量之比1:1聚合時,生成高分子化合物的結構簡式可能為:

解答 解:不飽和化合物發生加聚反應時,雙鍵中的有一個鍵斷裂,不飽和的碳原子相互連接成為長鏈,雙鍵兩側碳原子上的原子團,不能在高聚物的主碳鏈上;CH2=CH2與CH3CH=CH2按物質的量之比1:1聚合時,發生反應的化學反應方程式有:
nCH2=CH2+nCH3CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$、nCH2=CH2+nCH3CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$,
所以該高聚物的結構簡式為:,
故選A.

點評 本題考查了同分異構體的書寫、由單體判斷高聚物的結構,題目難度不大,注意掌握加聚反應原理,明確根據高聚物判斷單體的方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.下列各物質中,互為同位素的是②,互為同素異形體的是①,互為同系物的是⑦,互為同分異構體的是③⑥,屬于同一種物質的是④⑤.
①金剛石與石墨
12C與14C




⑦CH4與C(CH34

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關元素非金屬性的比較,正確的是(  )
A.進行H2O和H2S的熱分解實驗,確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱
B.HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強,則氯元素的非金屬性比硫強
C.H2O的沸點高于H2S,則氧元素的非金屬性強于硫元素
D.濃H2SO4的氧化性強于HClO4,可確定硫和氯兩種元素的非金屬性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.已知有四種有機物A、B、C、D,其分子式均為C3H6O2,分子結構中均有甲基把它們分別進行實驗并記錄現象如下:
有機物氫氧化鈉銀氨溶液新制氫氧化銅金屬鈉
A發生中和反應不反應溶解放出氫氣
B不反應發生銀鏡反應生成紅色沉淀放出氫氣
C發生水解反應發生銀鏡反應生成紅色沉淀不反應
D發生水解反應不反應不反應不反應
則A、B的結構簡式為:ACH3CH2COOH;BCH3CHOHCHO;C、D的名稱:C甲酸乙酯;D乙酸甲酯.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列對分子的性質的解釋中,不正確的是( 。
A.水很穩定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B.乳酸( )有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D.由圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室通常用粗鋁(含有鐵等雜質)和稀硫酸反應制氫氣,得到的制氫廢液中含有大量的硫酸鋁及混有一定量的硫酸亞鐵.某;瘜W興趣小組的同學以制氫廢液為原料來制取Al2(SO43•18H2O.實驗流程如下圖所示:

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:Fe(OH)3:2.7-3.7
Fe(OH)2:7.6-9.6  Al(OH)3:3.7-4.7試回答下列問題:
(1)加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,最好選用20%的H2O2,其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質;
(2)加入的試劑②,供選擇使用的有:a、Al2O3,b、氨水,c、Al(OH)3,d、Al2(SO43,等,可選用
ac(用字母序號表示);
(3)從晶體1→晶體2,該過程的名稱是重結晶;(填“結晶”或“重結晶”)
(4)在得到十八水硫酸鋁時,向晶體中加入少量酒精洗滌的目的為了沖洗掉晶體表面的雜質離子;不用水洗滌的原因是防止晶體溶解,影響產率.
(5)濾液B與過量NaOH反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是(  )
A.實驗室少量的金屬鈉保存在煤油或石蠟油里
B.金屬鈉著火,用干燥的沙土來滅火
C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
D.鐵制炊具不宜用來煎炒食物,因為鐵要與水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在一定溫度下,反應:2A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)在恒容的密閉容器中進行,能說明該反應已經達到平衡的是( 。
A.容器內的壓強不隨時間而變化
B.B的正反應速率等于C的逆反應速率
C.A的質量不再改變
D.單位時間內生成2a mol A,同時消耗a mol C

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.一定溫度下可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達平衡的標準是:(分別用V(正)表示正反應速率,V(逆)表示逆反應速率)( 。
A.2V(正)(N2)=V(逆)(NH3B.V(正)(N2)=3V(正)(H2
C.2V(正)(H2)=3V(逆)(NH3D.N2、H2、NH3的體積比為1:3:2

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