Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X的最外層電子數是電子層數的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

• A、X、Y的簡單離子半徑：r（X^2-）＜r（Y⁺）
• B、M的氣態氫化物比N的氣態氫化物穩定
• C、M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
• D、Y₂X和Y₂X₂中陰、陽離子的個數比相同，但化學鍵類型不同

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大，X的最外層電子數是電子層數的3倍，原子最外層電子數不超過8個，K層為最外層時不超過2個電子，所以X為O元素；
X、M同主族，M為短周期元素且原子序數大于X，則M為S元素；
Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，
N是短周期主族元素且原子序數大于M，則N是Cl元素，
再結合物質結構、元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次增大，X的最外層電子數是電子層數的3倍，原子最外層電子數不超過8個，K層為最外層時不超過2個電子，所以X為O元素；
X、M同主族，M為短周期元素且原子序數大于X，則M為S元素；
Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，
N是短周期主族元素且原子序數大于M，則N是Cl元素，
A．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以X、Y的簡單離子半徑：r（X^2-）＞r（Y⁺），故A錯誤；
B．元素非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性N＞M，所以N的氣態氫化物比M的氣態氫化物穩定，故B錯誤；
C．M與X形成的化合物對應的水化物不一定是強酸，如H₂SO₃，故C錯誤；
D．Na₂O和Na₂O₂中陰、陽離子的個數比相同，都是1：2，氧化鈉中只含離子鍵、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，所以化學鍵類型不同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素性質，側重考查學生對原子結構、物質結構的認識，明確原子結構、元素周期表結構即可確定元素，注意過氧化鈉微粒構成及存在的化學鍵，為易錯點．