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已知還原性由強到弱的順序是：S^2-、I^-、Br^-，向含有上述陰離子的溶液中Cl₂（上述三種陰離子均能被Cl₂氧化為單質）．則下列判斷正確的是（　　）

A、．先有S生成

B、.先有I₂生成

C、.先有Br₂生成

D、.以上結論均不正確

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：氧化還原反應中氧化劑先與還原性強的還原劑反應，據此分析．

解答： 解：氧化還原反應中氧化劑先與還原性強的還原劑反應，已知還原性由強到弱的順序是：S^2-、I^-、Br^-，則向含有上述陰離子的溶液中Cl₂，Cl₂先與S^2-反應生成S沉淀，即先有S生成；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應中反應規律即可解答，難度不大，注意把握物質的性質及其反應產物．

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下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是（　　）

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A、X、Y的簡單離子半徑：r（X^2-）＜r（Y⁺）

B、M的氣態氫化物比N的氣態氫化物穩定

C、M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸

D、Y₂X和Y₂X₂中陰、陽離子的個數比相同，但化學鍵類型不同

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A、3：2：2

B、1：2：3

C、1：3：3

D、3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩份質量分數分別為ω₁和ω₂的硫酸溶液，其物質的量濃度分別為C₁和C₂且C₁=2C₂（硫酸的密度大于水），下列說法正確的是（　　）

A、ω₂＜ω₁＜2ω₂

B、ω₁＞2ω₂

C、ω₂＞ω₁＞2ω₂

D、ω₁=2ω₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm^-3的溶液．請計算：
①混合后的溶液中NaCl的質量分數是多少？
②混合后的溶液的物質的量濃度為多少？
（2）在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH₃，所得溶液的密度為ρ g?cm^-3，物質的量濃度為a mol?L^-，則所溶解的NH₃的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（　　）

A、化學面對現代日益嚴重的環境問題顯得無能為力

B、化學將為能源、資源的合理開發和安全應用做出重大貢獻

C、化學是一門實用性很強的科學

D、化學是一門以實驗為基礎的自然科學

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（　　）

A、石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

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電解

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C、將碳與足量的濃硫酸共熱反應后的氣體混合物，通入過量氫氧化鈉溶液中：CO₂+SO₂+4OH^-=SO₃²+CO₃^2-+2H₂O

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下列有關鐵絲在氯氣中燃燒的說法中正確的是（　　）

A、劇烈燃燒，產生大量白煙

B、產生棕紅色的濃煙

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