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已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

現(xiàn)有4mol二氧化硫與足量氧氣反應(yīng)，放出熱量為314.3kJ，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

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A．20%　　　B．40%　　　C．50%　　　D．80%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達(dá)平衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度是c（SO2）=0.1mol?L-1，c（O2）=0.05mol?L-1，c（SO3）=0.9mol?L-1
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入濃度均為0.2mol?L-1的SO2和O2，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度．
（3）如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍．試通過計(jì)算說明平衡移動(dòng)的方向．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（22分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A,根據(jù)碘水用量可計(jì)算SO2的量，與氣體流量計(jì)數(shù)據(jù)之比即可判斷SO2是否超標(biāo)。

（1）已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：   SO2+   I2+   H2O==   H2SO4+   HI，配平該反應(yīng)并指出還原劑              。

（2）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：                                                             。

（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量             

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

乙方案：尾氣被過氧化氫氧化后與氫氧化鋇反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（5）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為                  （用含有V、m的代數(shù)式表示）。

（7）若將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同，你認(rèn)為這樣處理是否合理                       ，說明理由：                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達(dá)平衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度是c(SO2)=0.1mol?L-1，c(O2)=0.05mol?L-1，c(SO3)=0.9mol?L-1，如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍。試通過計(jì)算說明平衡移動(dòng)的方向。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年福建省福州八中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（22分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A,根據(jù)碘水用量可計(jì)算SO2的量，與氣體流量計(jì)數(shù)據(jù)之比即可判斷SO2是否超標(biāo)。

（1）已知二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：  SO2+  I2+  H2O==  H2SO4+  HI，配平該反應(yīng)并指出還原劑             。
（2）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是：                                                            。
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量             
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
乙方案：尾氣被過氧化氫氧化后與氫氧化鋇反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
（5）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為                 （用含有V、m的代數(shù)式表示）。
（7）若將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同，你認(rèn)為這樣處理是否合理                      ，說明理由：                               。

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