Question

已知二氧化硫與氧氣反應，在某溫度下達平衡，此時各物質的濃度是c(SO₂)=0.1mol?L^-1，c(O₂)=0.05mol?L^-1，c(SO₃)=0.9mol?L^-1，如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍。試通過計算說明平衡移動的方向。

Answer 1

SO₂  +  O₂    2SO₃

平衡濃度（mol?L^-1） 0.1     0.05         0.9

在溫度不變時，縮小體積，使總壓力增大1倍，則各氣體物質的濃度也相應增大1倍：

810＜K。

該反應在溫度不變時，縮小體積，平衡向正反應方向移動。