Question

已知標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol

；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol

．

Answer 1

分析：標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱571.6KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出；
1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式可以依據(jù)蓋斯定律計算得到生成氣體水放出的熱量，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式．

解答：解：標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成液態(tài)水時放出285.8KJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱571.6KJ，反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量的熱化學方程式為：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；
由蓋斯定律計算得到①+2×②得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎和方法是解題關鍵，題目較簡單．