Question

（1）已知熱化學方程式：

4Al (s) + 3O₂(g) ＝ 2Al₂O₃ (s)　　　　ΔH₁＝－3288．6 kJ·mol^－1，

4Fe (s) + 3O₂ (g) ＝2Fe₂O₃ (s)　　     ΔH₂＝－1631．8 kJ·mol^－1，

則鋁粉與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式為                                 。

（2）已知標準狀況下44．8L氫氣燃燒生成液態水時放出571．6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為        ；又已知1mol液態水變成氣態時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22．4L氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式為                                      。    

 

Answer 1

【答案】

2Al (s)+ Fe₂O₃ (s)= Al₂O₃ (s)+2 Fe (s)，ΔH=-828．4kJ/mol；285．8kJ/mol   H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g),ΔH=-241．8kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）①Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H=-272．0kJ•mol^-1,②2Al（s）+2/3O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675．7kJ•mol^-1,將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859．7 kJ•mol^-1;

    （2） 標準狀況下44．8L氫氣物質的量為2mol，燃燒生成液態水時放出571．6KJ的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液態水放熱285．8KJ，故氫氣的燃燒熱為285．8KJ，反應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（l）△=-571．6KJ/mol；1mol液態水變成氣態時需要吸收44KJ的熱量的熱化學方程式為：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571．6KJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；由蓋斯定律計算得到（①+2×②）/2得到：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g),ΔH=-241．8kJ/mol。

考點：熱化學方程式