向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數值變小的是( )
A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學課外小組以海帶為原料制取了少量碘水。現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實驗操作可分為如下幾步：
①檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。
③倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。
⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準漏斗口上的小孔。
⑥靜置，分層。
⑦旋開活塞，用燒杯接收溶液。
⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。
回答下列問題：
（1）在上述實驗過程中，不必要的玻璃儀器是____________。
A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．量筒
（2）步驟⑦的操作中最應注意的是：_______________________________，及時關閉旋塞。
（3）下列操作或說法正確的是______________。
A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水
B．萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分二層，上層接近無色，下層紫紅色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸餾的方法來進一步分離碘和四氯化碳
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是
選項 | 試劑 | 試紙 | 現象 | 結論 |
A | 濃氨水、生石灰 | 紅色石蕊試紙 | 變藍 | NH3為堿性氣體 |
B | 濃鹽酸、濃硫酸 | 紫色石蕊試紙 | 變紅 | HCl為酸性氣體 |
C | 濃鹽酸、二氧化錳 | 淀粉碘化鉀試液 | 變藍 | Cl2具有氧化性 |
D | 亞硫酸鈉、硫酸 | 品紅試液 | 褪色 | SO2具有還原性 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇(CH3OH)，同時另一個電極通入空氣：
（1）此電池的負極反應式是__________；
（2）正極電極反應式是___________；
（3）電解液中的H+向___________極移動。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中發生下列反應 aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是( )
A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動
C．D的物質的量變多 D．a＞c＋d
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題
現有反應：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數K=1。現在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少？
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于平衡常數K的說法中，正確的是
A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
C．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關
D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
今年入冬以來，簡陽的霧霾較為嚴重，NO是引起原因之一。綜合治理空氣污染是環境化學當前主要研究的內容。
(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。
①已知 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)反應能自發進行，則該為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②上述反應在絕熱、恒容密閉容器中進行，并在 t1時可達到平衡(圖中 ω、M、v 正分別表示質量分數、混合氣體平均相對分子質量和正反應速率)，則下列示意圖中符合題意的是___________(填選項序號)。
(2)在25℃、101kPa下，將2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。
①NO的轉化率為 ，0～15min 內，v(NO) = 。
②20min 時若改變反應條件，導致CO濃度下降，則改變的條件可能是 (填選項序號)。
a.升高溫度 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數為2NA
B．17gNH3與18 g H2O所含有電子數均為10NA
C．2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應，生成H2的分子數為0.1NA
D．1 mol HCl氣體中的分子數與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質粒子數相等
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