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今年入冬以來,簡陽的霧霾較為嚴重,NO是引起原因之一。綜合治理空氣污染是環境化學當前主要研究的內容。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應能自發進行,則該為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②上述反應在絕熱、恒容密閉容器中進行,并在 t1時可達到平衡(圖中 ω、M、v 正分別表示質量分數、混合氣體平均相對分子質量和正反應速率),則下列示意圖中符合題意的是___________(填選項序號)。

(2)在25℃、101kPa下,將2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容積為2 L的密閉容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。

①NO的轉化率為 ,0~15min 內,v(NO) = 。

②20min 時若改變反應條件,導致CO濃度下降,則改變的條件可能是 (填選項序號)。

a.升高溫度 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市高一上期末化學卷(解析版) 題型:實驗題

利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題:

(1)

實驗目的:驗證SO2有氧化性

將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中,在支管交叉處實驗現象為_____________;

硫化亞鐵處加水的目的是_________________。

(2)

實驗目的:探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件

二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀,而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀.則右側Y型管中應放置的藥品是______(必要時可以加熱),該沉淀的化學式為_______________。

(4)

實驗目的:鋅鐵合金中鐵含量的測定

①讀取量氣管中數據時,若發現水準管中的液面低于量氣管中液面,應采取的措施是___________;

②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g,量氣管中初讀數為1.00mL,末讀數為45.80mL,則合金中鐵的含量為_______%(保留2位小數,已折算標況)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省等名校高二上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數值變小的是( )

A.c(H+) B. c(Ca2+) C. c(CO32-) D. Ksp(CaCO3)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

等電子體之間具有相似的結構和化學鍵類型。根據等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數和原子最外層電子總數相同,均可互稱為等電子體.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是

A.CO32-和NO3- B.O3和SO2

C.CO2和NO2- D.SCN-和N3-

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省樂山市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列性質中,可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A.可溶于水 B.熔融狀態能導電

C.水溶液能導電 D.具有較高的熔點

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某化學科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率)。根據圖象,下列判斷正確的是( )

A.反應I:若p1>p2,則此反應只能在高溫下自發進行

B. 反應Ⅱ:此反應的ΔH<0,且T1<T2

C.反應Ⅲ:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.反應Ⅳ:表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )

A.反應過程a有催化劑參與

B.該反應為吸熱反應,熱效應等于∆H

C.改變催化劑,可改變該反應的活化能

D.有催化劑的條件下,反應的活化能等于E1+E2

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

氧化還原是一類重要的反應。

(1)已知反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反應中還原劑是 ,氧化性Fe3+ Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。

(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中,若轉移3mol電子,則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為 L。

(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數m和R2+、R3+判斷正確的是 。

A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(4)用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學試卷(解析版) 題型:填空題

霧霾天氣頻繁出現,嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷試樣的pH= 。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:

①已知汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,則該設想能否實現______________(填“能”或“不能”)

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式: 。

②洗滌含SO2的煙氣。

(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是__(填序號)。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數)

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質)。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:

物質

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________;

(2)計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________;若T1<T2,則該反應的△H_0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉化率為____________;

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