Question

【題目】（1）配平下列離子方程式：______

Ce3＋＋　 H2O2＋　　 H2O === 　 Ce(OH)4↓＋_______H＋

（2）已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過濾，取少量濾液，逐漸滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中沒有沉淀和氣體產生，加熱該溶液，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據實驗現象回答：

①寫出第三步加熱該溶液后，有氣體生成的反應的離子方程式：_________________；

②待測液中一定含有_______和NO3－離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）___________。

③往含等物質的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示產生的氣體在標準狀況下的體積與加入的HCl溶液體積關系圖正確的是_________。

Answer 1

【答案】2,1,6==2,6 NH4++OH-NH3↑+H2O Ag+、Ba2+、NH4+ Mg2+ 焰色反應 C

【解析】

（1）反應中Ce3＋中Ce元素由+3價變為+4價，升高1，H2O2中氧元素由-1價降為-2價，降低1×2，最小公倍數為2，Ce3＋、Ce(OH)4配2，H2O2配1，再結合質量守恒和電荷守恒配平得反應：2Ce3＋＋H2O2＋6H2O = 2Ce(OH)4↓＋6H＋，故答案為：2,1,6==2,6；（2）第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有Ag+；第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，則一定含有Ba2+；第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象，加熱該溶液，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，氣體為氨氣，說明一定含NH4+，一定沒有Mg2+，①第三步加熱該溶液后，有氣體生成的反應的離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O；②由上述分析可知，一定含有的陽離子為Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，鉀離子不能確定，可利用焰色反應來檢驗，方法為透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+；③由于CO32-與酸的反應是分步進行的：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，開始是HCO3-離子不參加反應，只有CO32-反應，所以開始時沒有二氧化碳氣體生成，當CO32-完全生成HCO3-后，生成的HCO3-和原溶液中的HCO3-一起反應生成二氧化碳氣體，反應前CO32-和HCO3-物質的量相等，設為nmol，則CO32-生成HCO3-消耗的氯化氫的物質的量為nmol，同時生成nmolHCO3-，溶液中此時總共含有2nmolHCO3-，完全反應生成二氧化碳，需要消耗氯化氫2nmol，即沒有生成二氧化碳消耗鹽酸的體積是生成二氧化碳消耗鹽酸體積的一半，只有C符合，答案選C。