Question

【題目】已知物質A～I之間的轉化關系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色；A為海水中主要溶質，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

試回答下列問題：

（1）D的化學式為__________。

（2）反應①的化學方程式為：____________________________。

（3）反應②的離子方程式為：____________________________。

（4）寫出鎂條在H氣體中燃燒的反應方程式為：___________________________。

（5）G在水中的電離方程式_____________________________。

（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黃綠色氣體產生，寫出該反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】H2 2NaCl+ 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 2Mg +CO22MgO+C NaHCO3 = Na+ +HCO3- NaCl+NaClO+H2SO4== Cl2↑+ Na2SO4+ H2O

【解析】

A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色，說明均有鈉元素，A為海水中主要溶質，則A為NaCl，B為常溫下常見液體，則B為H2O；E為黃綠色氣體，則E為Cl2，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則H為CO2，根據題中各物質轉化關系，電解食鹽水得C、D、E，C中含有鈉元素，則C為NaOH，則D為H2，C與E反應生成A、I、B，則I為NaClO，C、F、G均含有鈉元素，F能產生二氧化碳，則G為NaHCO3，F為Na2CO3。（1）D的化學式為H2；（2）反應①的化學方程式為：2NaCl+ 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH；（3）反應②的離子方程式為：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O；（4）鎂條在CO2氣體中燃燒的反應方程式為：2Mg +CO22MgO+C；（5）G為NaHCO3，在水中的電離方程式為：NaHCO3 = Na+ +HCO3-；（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黃綠色氣體產生，反應的化學方程式為：NaCl+NaClO+H2SO4== Cl2↑+ Na2SO4+ H2O。