Question

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將上述通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，結果兩支試管都有白色沉淀．由此得出的下列結論合理的是

1. A.
   氯化鋇有兩性
2. B.
   兩支試管中產生的沉淀均是亞硫酸鋇
3. C.
   SO₂有還原性且水溶液呈酸性
4. D.
   增強堿性使SO₂水溶液中SO₃^2-濃度增大

Answer 1

CD
分析：依據復分解反應的條件判斷反應能否進行，根據題干中的條件，注意物質的變化，分析現象得出解決的方法；
解答：在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體不反應，將上述通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，加硝酸的試管中硝酸會氧化二氧化硫為硫酸，故能生成白色沉淀，加燒堿溶液，二氧化硫會與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鹽，與氯化鋇會生成亞硫酸鋇白色沉淀；
A、氯化鋇是強酸強堿鹽，不是兩性，故A錯誤；
B、加硝酸的試管生成的是硫酸鋇，加燒堿的試管生成的是亞硫酸鋇，故B錯誤；
C、二氧化硫被硝酸氧化說明具有還原性易被氧化，與堿反應說明溶于水生成亞硫酸呈酸性，故C正確；
D、增強堿性會使二氧化硫轉化為亞硫酸鹽，使亞硫酸根離子濃度增大，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了二氧化硫的化學性質，反應類型和條件．