Question

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛在兩支試管中，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結論合理的是(    )

A.氯化鋇有兩性

B.兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

C.SO₂有還原性和酸性

D.升高pH使SO₂水溶液中的濃度增大

Answer 1

CD

解析:

在BaCl₂溶液中通入CO₂，溶液仍然澄清，這是事實。因此如果反應，BaCl₂+SO₂+H₂O====BaSO₃↓+2HCl，一是出現弱酸H₂SO₃制強鹽酸違反反應規律；二是即使生成BaSO₃沉淀它也溶于鹽酸，故SO₂和BaCl₂溶液分成兩份，一份加硝酸，再通入SO₂，可以將SO₂和氧化成，此時生成Ba²⁺+====BaSO₄↓；另一份加燒堿溶液，再通入SO₂，先發生SO₂+2NaOH====Na₂SO₃+H₂O，再發生Na₂SO₃+BaCl₂====BaSO₃↓+2NaCl。綜上所述A、B兩項不正確。C中SO₂能被硝酸氧化和與NaOH溶液反應證明其有還原性和酸性，故C項正確。D升高pH，可理解為加堿后，SO₂生成Na₂SO₃，當然濃度加大，故D選項正確。此題設計的意圖是考查對SO₂性質的把握及能否運用有關規律、技巧解題的能力。

    解答本題時易錯選B項和D項。對SO₂性質的考查也是高考考點之一。