Question

4．與22g CO₂所含氧原子數相等的物質是（　　）

• A． 標況下11.2LNO₂分子
• B． 0.3mol H₂SO₄分子
• C． 1L 0.5mol/LBa（OH）₂溶液
• D． 12.04×10²³個SO₃分子

Answer 1

分析 22g CO₂ n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，每個分子中含有2個O原子，則n（O）=2n（CO₂）=2×0.5mol=1mol，根據N=nN_A知，氧原子個數相等，說明O原子物質的量相等，據此分析解答．

解答 解：22g CO₂ n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，每個分子中含有2個O原子，則n（O）=2n（CO₂）=2×0.5mol=1mol，根據N=nN_A知，氧原子個數相等，說明O原子物質的量相等為1mol，
A．標況下11.2LNO₂中n（NO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，每個二氧化氮分子中含有兩個O原子，所以氧原子物質的量為1mol，故A正確；
B.0.3mol H₂SO₄分子中氧原子物質的量=0.3mol×4=1.2mol，故B錯誤；
C.1L 0.5mol/L Ba（OH）₂中n（O）=2n[Ba（OH）₂]=2×0.5mol/L×1L=1mol，但溶液中還含有水，所以總的O原子物質的量遠遠大于1mol，故C錯誤；
D.12.04×10²³個SO₃分子物質的量=$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，每個分子中含有3個O原子，所以O原子總物質的量6mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，側重考查學生分析能使能力，易錯選項是C，易漏掉水中的O原子而導致錯誤．