已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是 ( )。
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．6 mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質產生的大氣污染的方法是安裝催化轉換器，使它們發生反應生成CO2和N2。反應方程式為：2CO＋2NO2
CO2＋N2，其中NO2是
| A．氧化劑 | B．還原劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 | D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）
| A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 |
| B．該反應利用了Cl2的強氧化性 |
| C．該反應屬于復分解反應 |
| D．生成1molN2有6mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為
| A．300 mL | B．400 mL | C．450 mL | D．500 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )。
| A．能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色 |
| B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 |
| C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀 |
| D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(＞6 mol·L－1)反應，MnO2需和濃鹽酸(＞8 mol·L－1)反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是 ( )。
| A．上述反應均屬于氧化還原反應 |
| B．生成1 mol Cl2時，三個反應中轉移的電子數相等 |
| C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強 |
| D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是 ( )。
| A．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物 |
| B．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等 |
| C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2 |
| D．NaIO3在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）
| A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 |
| B．該反應利用了Cl2的強氧化性 |
| C．該反應屬于復分解反應 |
| D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移 |
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