實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
AD
解析試題分析：①Fe2O3中的鐵為+3價，得到1mol電子對應的鐵單質的質量為18．7g，MnO2中+4價Mn得到1mol電子對應的錳的質量為13．75g．故①正確；②MnO2中+4價Mn得到1mol電子，對應的錳的質量為13．75g，V2O5中+5價V得到1mol電子對應的質量為10．2g．故②錯誤；③Cr2O3中+3價的Cr得到1mol電子對應的質量為17．3g，V2O5中+5價V得到1mol電子對應的質量為10．2g．故③錯誤；④鋁全部反應：Fe3O4中的鐵為+2和+3價，1個氧離子可失去2個電子，從Fe3O4變成鐵．當得到1mol電子時，Fe3O4失去0．5摩爾O，可以得到鐵單質168g×0．5/4=21g，FeO中+2價Fe得到1mol電子對應的質量為28g，當鋁為部分反應時④仍成立．故④正確；
考點：該題解題時，需注意從氧化物轉變成單質，失去的氧的物質的量以及轉移的電子數，理清它們的關系式解題的關鍵。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是
| A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍 |
| B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 |
| C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
| D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：
則下列判斷正確的是
| A．MFe2Ox是還原劑 |
| B．SO2是該反應的催化劑 |
| C．x>y |
| D．SO2發生了置換反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是 ( )。
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．6 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是( )
| A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 |
| B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO |
| C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子 |
| D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把7.2 g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反應剩余固體1.6 g，產生NO2和NO的混合氣體0.08 mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質的量為( )
| A．0.34 mol | B．0.38 mol |
| C．0.28 mol | D．0.2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是( )。
| A．在很多反應中IBr是強氧化劑 |
| B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑 |
| C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀 |
| D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO |
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