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石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純與綜合利用工藝如下：

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是。

（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為。

（3）步驟①為：攪拌、。所得溶液Ⅳ中的陰離子有。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為，

100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質量為 kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下7.3周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于SiO2和CO2的敘述中正確的是（）

A．兩者都是酸性氧化物，故都不與酸反應

B．兩者都可以與NaOH 溶液反應

C．CO2的熔、沸點比SiO2高

D．兩者都能與水反應生成對應的酸

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A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E的基態原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的5倍，G的3d軌道有3個未成對電子，請回答下列問題：

（1）F的基態原子電子排布式為，G在周期表的位置。

（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學鍵類型。

（3）下列關于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩定結構）分子和A2D2分子的說法正確的是。

a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形

e．中心原子都是sp雜化

（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程。

（5）F的最高正價為+6價，而氧原子最多只能形成2個共價鍵，試推測CrO5的結構式________。

（6）C的最低價的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩定，它與CH3形成的配位數為6的配離子卻不穩定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應的離子方程式是，1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數目為。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)