Question

A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態原子與B的基態原子的未成對電子數目相同，E的基態原子s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態原子的3d軌道電子數是4s電子數的5倍，G的3d軌道有3個未成對電子，請回答下列問題：

（1）F的基態原子電子排布式為 ，G在周期表的位置 。

（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號回答），A、C、D形成的離子化合物中的化學鍵類型 。

（3）下列關于B2A2（B原子最外層滿足8電子穩定結構）分子和A2D2分子的說法正確的是 。

a．分子中都含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d．互為等電子體，分子的空間構型都為直線形

e．中心原子都是sp雜化

（4）用電子式表示E的氯化物的形成過程 。

（5）F的最高正價為+6價，而氧原子最多只能形成2個共價鍵，試推測CrO5的結構式________。

（6）C的最低價的氫化物為CH3，通常情況下，G2+的溶液很穩定，它與CH3形成的配位數為6的配離子卻不穩定，在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+，該反應的離子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數目為 。

Answer 1