【題目】少量鐵粉與100mL 0.01molL﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CuO固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發） ⑧改用10mL 0.1molL﹣1的鹽酸
A. ①⑤⑦ B. ③⑦⑧ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
根據外界條件對反應速率的影響結合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答。
①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；
②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；
③加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；
④加CuO固體與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅再與鐵發生置換反應生成銅，構成原電池，反應速率加快，由于消耗鐵影響氫氣總量；
⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；
⑦溫度升高，反應速率加快，且不影響氫氣量；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，且不影響氫氣量。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關組成物質的化學元素的敘述，正確的是（ ）
A. C、H、O、N、Fe、Cu屬于組成細胞的大量元素
B. 磷脂分子僅由C、H、O、P四種元素組成
C. 線粒體、核糖體和葉綠體中都含有P
D. 酶和ATP都含有N，但酶一定不含有P
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 石油裂解得到的汽油是純凈物 B. 糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C. 淀粉水解的最終產物是葡萄糖 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取代反應、加成反應是有機化學中的反應類型。下列反應能夠發生，且反應類型相同的是( )
①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯與氫氣在催化劑作用下生成環己烷 ③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制備乙醇 ⑤甲苯制TNT
A. ①② B. ①⑤ C. ④⑤ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3的兩種方法如下：
流程甲：
(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；
(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；
(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；
(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。
流程乙：
(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；
(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；
(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。
請回答下列問題：
(1)流程甲中，固體A的化學式是_____________。
(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。
(3)流程乙中，濾液N的溶質的主要成份是_______________(填化學式)，寫出它的一種用途______________________。
(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各說法中，正確的是（ ）
A. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
B. 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
C. 熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
D. 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA
B. 25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C. 加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應轉移電子數為0.1NA
D. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列微粒回答問題：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8種微粒共有________種核素。
②質量數相等的但不能互稱為同位素的是________。
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