Question

13．銅鎂合金9.2g 完全溶于濃硝酸中，反應中硝酸被還原只產生10304mL （標準狀況下）NO₂氣體．向反應后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質量為（　　）

• A． 16.51 g
• B． 23.82 g
• C． 24.84 g
• D． 17.02 g

Answer 1

分析 銅和鎂失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮獲得的電子的物質的量，等于鎂離子、銅離子他們結合的氫氧根離子的物質的量，根據氮的氧化物計算氫氧根的物質的量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，沉淀的總質量=金屬質量與氫氧根的質量之和．

解答 解：10304mLNO₂氣體的物質的量為：$\frac{10.304L}{22.4L/mol}$=0.46mol，生成0.46mol二氧化氮需要轉移電子的物質的量為：0.46mol×（5-4）=0.46mol，
則沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.46mol，0.46mol氫氧根的質量為：0.46mol×17g/mol=7.82g，
所以向反應后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質量為：9.2g+7.82g=17.02g，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確“銅和鎂失去的電子的物質的量等于他們結合的氫氧根的物質的量”為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用．