Question

（2013?信陽二模）市場上經常見到的標記為Li-ion的電池．它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li⁺的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li_0.35NiO₂

放電

充電

 2Li_0.85NiO₂，下列說法正確的是（　　）

A．放電時，負極的電極反應式：Li-e^-=Li⁺

B．充電時，Li_0.85NiO₂既發生氧化反應又發生還原反應

C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質溶液

D．放電過程中Li⁺向負極移動

Answer 1

分析：根據鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li_0.35NiO₂

放電

充電

 2Li_0.85NiO₂，可知，放電時，Li的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，負極的電極反應式：Li-e^-=Li⁺；充電時，反應逆向進行，反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發生氧化反應又發生還原反應，也可根據Li_0.85NiO₂的Ni的氧化數由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li⁺還原為Li，判斷出充電時，Li_0.85NiO₂既發生氧化反應又發生還原反應；由于Li可以與水反應，故應為非水材料；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A、放電時，負極反應：Li-e^-═Li⁺；正極反應：2Li_0.35NiO₂+e^-+Li⁺═2Li_0.85NiO₂，故A正確；
B、充電時，Li_0.85NiO₂的Ni的氧化數由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li⁺還原為Li，故B正確；
C、Li很活潑，會與水反應，不能用水溶液，故C錯誤；
D、原電池中陽離子移向正極，Li⁺向正極移動，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查電化學的熱點-鋰離子電池，根據總反應式判斷出正負極和陰陽極的反應，從化合價變化的角度分析．