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將NaCl溶液滴在一塊光亮的清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、液滴中的Cl^-由a 區向b區遷移

B、液滴邊緣區發生的電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂

C、液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a 區向b區遷移，與b區的OH^-形成Fe（OH）₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D、導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：鐵板在氯化鈉溶液中發生吸氧腐蝕，屬于原電池，a作原電池負極、b作原電池正極，
A、放電時，陰離子向負極移動；
B、液滴邊緣是正極區，正極上氧氣得電子發生還原反應；
C．鐵被腐蝕在負極上發生反應，生銹在正極上反應；
D．a作原電池負極、b作原電池正極，生成的Fe（OH）₂被氧化成氫氧化鐵．

解答： 解：鐵板在氯化鈉溶液中發生吸氧腐蝕，屬于原電池，a作原電池負極、b作原電池正極，
A．放電時，Cl ^- 由b區向a區遷移，故A錯誤；
B．液滴邊緣是正極區，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C．液滴下的鐵為負極，失電子發生氧化反應而被腐蝕，生成的Fe（OH）₂被氧化成氫氧化鐵，故C正確；
D．該現象與氧氣含量多少無關，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發生的反應及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應式，知道鐵銹的成分，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、1molNH₃所含有的原子數為N_A

B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2N_A

C、常溫常壓下，48gO₃所含的氧原子數為3N_A

D、標準狀況下，33.6LH₂O含有9.03×10²³個H₂O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、檢驗食鹽中含有鈉離子，可以用焰色反應實驗，如果焰色呈黃色則可以說明含有鈉離子

B、檢驗食鹽中含有氯離子，則可以加用硝酸酸化的硝酸銀溶液

C、向溴水中加入食鹽溶液，可以使溴水褪色

D、食鹽中加碘的作用是預防“大脖子病”的發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A～F有如圖轉化關系；
已知：

①A的分子式為C₁₀H₂₀O₂；
②B分子中有2個甲基；
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體，D能與碳酸氫鈉反應放出CO₂，E分子烴基上的氧原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物．請填寫以下空白：
（1）B可以發生的反應有

（填序號）．
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）C分子所含有的官能團的名稱是

．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體可能的結構簡式

．
（4）寫出下列轉化的化學方程式．
B+E→A：

B→C：

F→G：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，由H、C、N三種元素組成的化合物X13.5g在氧氣中充分燃燒，生成的氣體依次通過足量的無水CaCl₂（增重4.5g）、堿石灰（增重22g），由質譜法測得X的相對分子質量為27．請回答：
（1）X的電子式是

．
（2）由A、氫、氮三種元素形成的某化合物M其摩爾質量為39g/mol，與鹽酸反應生成兩種鹽，化合物M所含的化學鍵有

，寫出物質M投入足量稀鹽酸的化學方程式為

．
（3）現有廢銅（雜質為一定量的SiO₂和單質Fe）來制備膽礬，同時得到副產物Y．有人設計了圖1的流程：

請根據上述流程回答下列問題：
①寫出酸浸時生成Cu²⁺的離子方程式：

．
②常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，請你計算說明濾液I中加入堿式碳酸銅調節溶液至pH=4時，能否將Fe³⁺除盡

（一般離子濃度小于10^-5mol/L可視作除盡）．
③已知膽礬晶體的溶解度曲線圖2所示，請問對濾液II進行系列操作的名稱依次為蒸發濃縮、

、

、晾干．
④請說出Y物質的一種用途

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鉛（PbSO₄）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）△H＞0
（ⅱ）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³⁺、Pb²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl₂和S的離子方程式

，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是

．
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因

．
（3）寫出PbCl₂晶體轉化為PbSO₄沉淀的離子方程式

．
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H₂O₂可循環利用的原因

，濾液3是

．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生理鹽水，是指生理學實驗或臨床上常用的滲透壓與動物或人體血漿的滲透壓相等的氯化鈉溶液．濃度：用于兩棲類動物時是0.67～0.70%，用于哺乳類動物和人體時是0.85～0.9%人們平常點滴用的氯化鈉注射液濃度是0.9%，可以當成生理鹽水來使用．請回答下面有關點滴用的氯化鈉注射液的問題．
（1）假設點滴用的氯化鈉注射液的密度為1.3g/mL，其物質的量濃度為

mol/L
（2）在實驗室用氯化鈉固體配制480mL該物質的量濃度的氯化鈉溶液，要用托盤天平稱量氯化鈉固體

g
（3）若實驗儀器有：A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.250mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.150mL燒杯、H.500mL容量瓶．實驗時選用儀器的先后順序是

（填寫編號）．
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有

A．容量瓶洗滌完沒有干燥
B．使用天平時把砝碼放在左側托盤上（游砝有使用）
C．定容時俯視
D．移液時有液體濺出
E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管把多余的溶液吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有
關實驗現象，見下表：

實驗方案	實驗現象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 2．向新制的H₂S飽和溶液中滴加氯水 3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應 6．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃 E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：

（2）實驗用品：儀器：①

②

③

④

⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨試管夾；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol?L^-1的鹽酸、新制的氯水、Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）

實驗方案	實驗現象	有關離子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E
	F

（4）實驗結論：

．
（5）請用原子結構理論簡單說明產生上述結論的原因

．
（6）本周期還有兩種主族元素，它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是

、

．請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明這兩種主族元素的性質遞變規律

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的催化氧化4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-1是工業制備硝酸的重要反應．一定條件下將4mol NH₃和5mol O₂混合并通入固定容積為2L的密閉容器中，經10s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8mol?L^-1．下列判斷正確的是（　　）

A、以O₂濃度變化表示的反應速率為0.064 mol?（L?s）^-1

B、反應達到平衡狀態時NH₃的轉化率為20%

C、升高溫度能使

n(NO)

n(NH3)

減小

D、將容器的體積變為4 L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol?L^-1

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