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除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　　）
A、加熱
B、加NaOH溶液
C、加鹽酸
D、加CaCl2溶液
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，則加熱時既除去雜質又不引入新雜質，以此來解答．
解答： 解：A．加熱到固體質量不變，NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，符合除雜原則，故A選；
B．加入適量NaOH溶液，會引入新雜質NaOH，故B不選；
C．加入適量HCl溶液，與碳酸鈉反應，將原物質除去，不符合除雜原則，故C不選；
D．加入適量CaCl2溶液，與碳酸鈉反應，將原物質除去，不符合除雜原則，故D不選；
故選A．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考查，側重除雜的考查，把握物質的性質及除雜的原則為解答的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種物質混合、靜置后，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A、酒精和水B、碘和汽油
C、水和四氯化碳D、食鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+幾種金屬離子，然后向該溶液中加入少量鐵粉，溶液中離子濃度一定增大和減少的分別是（　　）
A、Fe3+、Cu2+
B、Fe2+、Cu2+
C、Fe2+、Fe3+
D、Fe3+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.68g KClO3和MnO2完全反應余4.2g固體反應后加AgNO3，能得多少克沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響．部分實驗用表如下：
實驗
編號		溫度/K鹽酸濃度
/mol?L-1		醋酸濃度/mol?L-1實驗目的
①2980.20a．實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
b．實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
c．實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些．
②3080.20
③2980.40
④0.20
⑤0.20
（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）．
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s．實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：
Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v（HCl），尚缺少的數據是
 
．
Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白黎蘆醇：廣泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能與1mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別為（　　）
A、1mol，7mol
B、3.5mol，7mol
C、3mol，6mol
D、6mol，7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體直接由原子構成的有（　　）
A、硫磺B、石英晶體
C、氬D、金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO，該反應無化合價變化，則電負性N
 
Cl．
（2）NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨氣，可以得到六配位的配合物CoCl3?x NH3，已知1mol的該配合物與足量AgNO3反應，得到2mol AgCl沉淀，則配合物的化學式為
 
．
（3）NF3的結構與NH3類似，但是NF3難以與過渡金屬形成配位鍵，其原因在于
 
．
（4）N2H4分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
（5）N3-為疊氮根，與CO2為等電子體，1mol N3-中含有
 
個π鍵．X3+電子層結構與氬元素相同，它與N3-形成的晶體結構如圖．晶體的化學式是
 
，與同一個X3+相鄰最近的N3-有
 
個．

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