【題目】下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是
A.CaC2B.N2H4
C.Na2S2D.NH4NO3
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表中關于物質分類的正確組合是（ ）
組合類別 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | H2O2 | CH3COOH | KOH | CaCl2 |
D | CO2 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是
A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，兩反應物物質的量之比為1: 2
C. a、d兩點對應的溶液均顯中性
D. c點，兩溶液中含有相同物質的量濃度的OH﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。
A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵
D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
（3）已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。
（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發生反應的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合價是_____________；
②Y元素原子的最外層電子數是_________。
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30～40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，反應后固體物質質量不變的是
A. 在試管中加熱小蘇打粉末 B. 鋁絲插入Cu(NO3)2溶液中
C. 在O2中灼燒Cu2S使之轉化為CuO D. 水蒸氣通過高溫熾熱的鐵粉
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