【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑
B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
C. 還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內的脫氧劑
D. “地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)用系統命名法命名烴A：_____________________；
烴A的一氯代物具有不同沸點的產物有________種。
(2)有機物
的系統命名是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是________。
(3)有機物
的系統名稱是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
已知：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180（升華） | 300（升華） | 1023 |
（1）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是_________________（只要求寫出一種）。
（2）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是________________。
（3）結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是________________。
（4）稱取含Fe2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA標準溶液滴定試樣中的Fe3+，用去18.00 mL。然后將試液調至pH=3.5，加入上述EDTA標準溶液25.00 mL，并加熱煮沸，使Al3+與EDTA完全反應，再調試液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）為指示劑，趁熱用CuSO4標準溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數。________________（寫出計算過程）
（已知：EDTA與Fe3+、Al3+、Cu2+均按物質的量之比1∶1進行反應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA（g）＋2B（s）
yC（g） ΔH<0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）根據圖示可確定x∶y＝________。
（2）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v（A）＝______________。
（3）0～10 min容器內壓強________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是____________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是____________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中溶質的物質的量濃度分別為c1、c2、c3（假設溶質全在試管中），則下列關系正確的是
A. c1>c2>c3 B. c1>c3>c2 C. c1=c3>c2 D. c1=c2>c3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法不正確的是
物質 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 滲析 |
B | CaCO3（CaO） | 水 | 過濾 |
C | KCl溶液（I2） | 酒精 | 萃取 |
D | CO2（HCl） | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 洗氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖所示：
（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）= _______。
（2）在10-20min內NH3濃度變化的原因可能是_______（填字母）。
a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是___（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b.混合氣體的密度不再隨時間變化
c.容器內的總壓強不再隨時間而變化
d.N2、H2、NH3的分子數之比為1:3:2
e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
f.amolN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數K1=____（用數學表達式表示）。NH3的體積分數是_____（保留2位小數）。
（5）在反應進行到25min時，曲線發生變化的原因是______。
（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式是______
（7）安陽燃料電池具有很大的發展潛力。安陽燃料電池工作原理如圖所示：
①b電極的電極反應式是_________；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是_____。
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