Question

1．下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（　　）

• A． 等物質的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃  ②Na₂CO₃  ③NaHCO₃  ④（NH₄）₂CO₃其中c（CO₃^2-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
• B． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+c（ C₂O₄^2-）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，同濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．②④中碳酸根離子濃度較大，①中碳酸根離子濃度最小，然后結合鹽的水解情況分析碳酸根離子濃度大小；
B．根據混合液中的電荷守恒判斷；
C．反應后溶質為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D．pH小于7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．②④相比較，由于④發生互促水解，水解程度較大，則c（CO₃^2-）②＞④；①為二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，則c（CO₃^2-）的大小關系為：：②＞④＞③＞①，故A正確；
B．pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+2c（ C₂O₄^2-），故B錯誤；
C．0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．常溫下，同濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．