Question

20．用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨，燃燒含FeS₂為80%的黃鐵礦75t，生產出79.2t硫酸銨，若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為33.3%．

Answer 1

分析 根據S元素守恒，可得關系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄～2（NH₄）₂SO₄，將每一步的損失率、利用率都歸為FeS₂的利用率結合關系式計算．

解答 解：設用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為a，則：
   FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄～2（NH₄）₂SO₄
   120                         264
75t×80%×（1-a）×90%          79.2t
所以120：264=75t×80%×（1-a）×90%：79.2t
解得a=33.3%
故答案為：33.3%．

點評 本題考查多步反應有損失率的計算，而對多步反應計算常利用關系式進行解答，關鍵理解中間產物的損耗量（或轉化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉化率、利用率），元素的損失率等于該化合物的損失率，難度中等．