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8．含有的Cl-個數與3molNaCl含有的Cl-個數相同的物質是（　　）
A．1molMgCl2B．3molKClO3C．1molAlCl3D．1.5molCaCl2

分析 3molNaCl含有3molCl-，如氯化物為MCln，則n（Cl-）=n×n（MCln），以此解答該題．

解答 解：3molNaCl含有3molCl-，
A.1molMgCl2含有2molCl-，故A不選；
B．KClO3中不含有Cl-，故B不選；
C.1molAlCl3含有3molCl-，故C選；
D.1.5molCaCl2含有Cl-的物質的量為1.5mol×2=3mol，故D選．
故選CD．

點評 本題主要考查了物質的量的單位摩爾的含義，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，分析一定物質的量物質中所含有的微觀粒子數，計算微粒物質的量分析判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源在國民經濟中具有重要的戰略地位．有人說能源相當于城市的血液，它驅動著城市的運轉．
（1）①丙烷（C3H8）常用作運動會火炬的燃料，圖甲表示一定量丙烷完全燃燒生成CO2（g）和1molH2O（l）過程中的能量變化（圖中括號內“+”或“-”未標注）．請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）作為一種新型燃料，應用前景廣闊．已知常溫下1mol二甲醚完全燃燒放熱1455kJ．現有1mol丙烷和二甲醚的混合氣，常溫下完全燃燒共放熱1645kJ，則混合氣中丙烷和二甲醚的物質的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如示意圖乙中，能正確表示總反應過程中能量變化的是d（填字母）．

②已知：H2O（g）=H2O△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1．
（3）水溶液鋰電池體系是復旦大學教授吳宇平課題組的一項重磅研究成果．研究成果刊發于2013年《自然》（Nature）雜志子刊《科學報道》（Sci．Report）．如圖丙某鋰電池中用有機電解液將電極鋰與水性電解液隔開的目的為防止金屬鋰與水發生反應，其充電時陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．美好的生活離不開化學，我們應感恩化學，掌握必要的化學知識．下列說法錯誤的是（　　）
A．合理使用化肥可以提高農作物的產量
B．二氧化氯、臭氧均可用作自來水消毒劑
C．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多
D．化妝品中的甘油可起到保濕滋潤皮膚的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA
③3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分別向盛有2mL己烯、苯、CC14、溴乙烷的a、b、c、d四試管中加人0.5mL溴水，充分振蕩后靜置．下列對現象描述正確的是（　　）
A．a、b試管中液體不分層，溶液均為無色
B．c、d試管中液體分層，c試管中有機層在下，呈紅棕色；d試管中有機層在上，呈紅棕色
C．a試管中有機層在下，為無色，水層在上，為無色；d試管中有機層在下，呈紅棕色
D．以上描述均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨，燃燒含FeS2為80%的黃鐵礦75t，生產出79.2t硫酸銨，若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為33.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可以描述兩種一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的曲線是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22 kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0⊆①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是ad
a．體系壓強保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變    d．每生成1 mol N2的同時生成2 mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

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