Question

已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，請回答：

（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

 

Answer 1

【答案】

（1）反應(yīng)將向右進(jìn)行，CO和CO₂的平衡濃度分別為0.04 mol·L^－1 ，0.02 mol·L^－1；（2）CO的轉(zhuǎn)換率20%；（3）無影響

【解析】（1）Q=C(CO₂)/C(CO)= 0.01 mol·L^－1/0.05 mol/L=0.2＜K_c＝0.5（1273K），故化學(xué)反應(yīng)將正向進(jìn)行；FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g）

C0               0.05                0.01

△C                X                    X

C（平衡）         0.05-X                0.01+X

則：K=(0.01+X)/(0.05-X)= 0.5,求解，得：X=0.01

所以：CO平衡濃度為0.05-X=0.04 mol·L^－1，CO₂的平衡濃度為0.01+X=0.02 mol·L^－1；

（2）CO的轉(zhuǎn)化率=X/0.05=20%；

（3）因FeO為固體，故增加FeO的量，并不能改變其濃度，所以對平衡無影響