Question

已知反應：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

 

Answer 1

（1）反應將向右進行，CO和CO₂的平衡濃度分別為0.04mol·L^－1 ，0.02 mol·L^－1；（2）CO的轉換率20%；（3）無影響

解析:（1）Q=C(CO₂)/C(CO)= 0.01 mol·L^－1/0.05 mol/L=0.2＜K_c＝0.5（1273K），故化學反應將正向進行；FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g）

C0              0.05               0.01

△C               X                   X

C（平衡）         0.05-X               0.01+X

則：K=(0.01+X)/(0.05-X)=0.5,求解，得：X=0.01

所以：CO平衡濃度為0.05-X=0.04 mol·L^－1，CO₂的平衡濃度為0.01+X=0.02mol·L^－1；

（2）CO的轉化率=X/0.05=20%；

（3）因FeO為固體，故增加FeO的量，并不能改變其濃度，所以對平衡無影響