Question

下列說法正確的是（　�。�

A．H₂（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol

B．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0

D．已知：298 K時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

Answer 1

分析：A、根據燃燒熱的概念以及熱化學方程式的含義來回答；
B、根據反應物和生成物的能量高低來確定反應的吸放熱情況；
C、物質具有的能量越低越穩定；
D、根據可逆反應不能徹底進行完全來回答．

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ/mol，故A錯誤；
B、反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，故B錯誤；
C、石墨比金剛石穩定，所以石墨具有的能量低，C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，故C正確；
D、向密閉容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出的熱量小于46.0 kJ，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生熱化學方程式的書寫以及燃燒熱的概念、可逆反應的特征以及化學反應吸放熱的判斷等知識，屬于綜合知識的考查題目，難度不大．