Question

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．
（1）用pH試紙測定醋酸pH的操作是

 

．
（2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是

 

mol?L-1．
（3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處

 

（填序號）．上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度；
（2）常溫下pH=5的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只來自于水的電離，根據c（OH^-）=

KW

c(H+)

求出水電離出的c（H⁺），求出醋酸電離出的c（H⁺）的精確值；
（3）①滴定管應潤洗；②由于CH₃COONa水解呈堿性，應用酚酞作指示劑；③滴定時應注視錐形瓶內溶液顏色的變化．中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管．

解答： 解：（1）pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值，
故答案為：用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡比對讀數；
（2）常溫下pH為5的醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol?L^-1，該氫離子來自醋酸的電離和水的電離，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只來自于水的電離，
c（OH^-）=

KW

c(H+)

=

1×10-14

10-5

=1×10^-9 mol?L^-1，則溶液中c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-9 mol?L^-1，所以醋酸電離出的c（H⁺）為：
醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol?L^-1，減去水電離出的c（H⁺）的值=（10^-5-10^-9）mol/L，
故答案為：10^-5-10^-9；
（3）①滴定管應潤洗；②由于CH₃COONa水解呈堿性，應用酚酞作指示劑；③滴定時應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管；
故答案為：①②③；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．

點評：本題考查水的電離、中和滴定操作方法、配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度中等，本題涉及到的知識點較多，注意熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液步驟、中和滴定操作方法．