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下列各組物質均屬于硅酸鹽制品的是(  )
A、陶瓷、水泥
B、單晶硅、玻璃
C、石膏、漂白粉
D、水玻璃、鋁熱劑
考點:硅酸鹽工業
專題:
分析:硅酸鹽工業是以含硅元素物質為原料通過高溫加熱發生復雜的物理、化學變化制得,相應生成物是硅酸鹽.常見的硅酸鹽產品有:玻璃、陶瓷和水泥.
解答: 解:A、制陶瓷的主要原料是粘土,制備水泥主要原料是石灰石和粘土,都通過高溫加熱,水泥主要成分為3CaO?SiO2、2 CaO?SiO2、3CaO?Al2O3,陶瓷、水泥屬于硅酸鹽工業產品,故A正確;
B、晶體硅不屬于硅酸鹽工業產品,故B錯誤;
C、漂白粉[主要成分Ca (ClO)2和CaCl2]、石膏是CaSO4?2H2O,不屬于硅酸鹽工業產品,故C錯誤;
D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,鋁熱劑是鋁粉和某些金屬氧化物的化合物,均不屬于硅酸鹽工業產品,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查硅酸鹽產品,難度較小,明確物質的組成是解答本題的關鍵,注意基礎知識的積累掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

按照下列分類方式可以將NaHCO3和KHSO4歸為一類的是(  )
A、強堿B、酸式鹽C、氧化物D、酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C的2p軌道中有三個未成對的單電子,F原子核外電子數是B與C核外電子數之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物.
請回答下列問題(題目中字母用具體的元素符號表示)
(1)C在周期表中位置為
 
,E元素原子基態時的電子排布式為
 

(2)B和C的氣態氫化物中,
 
更穩定.
(3)CA3極易溶于水,其空間構型為
 
,試判斷CA3溶于水后,形成CA3?H2O的合理結構:
 
(填字母代號),推理依據是
 


(4)D與B可DB2型化合物,其晶體類型是
 

(5)已知:F(s)+O2(g)=FO2(g)△H=-296.0KJ/mol;F(s)+
3
2
O2(g)=FO3(g)△H=-395.0KJ/mol;寫出FO2(g)轉化為FO3(g)的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(  )
A、用H2O2酸性溶液,將海帶灰中的I-轉變為I2:H2O2+2I-═I2+2OH-
B、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C、AlCl3溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、漂白粉溶液中,通入過量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程
(1)氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程是
 

(2)鈉與水反應的離子方程是
 

(3)過氧化鈉與水反應的離子方程是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式為(  )
A、碘化亞鐵溶于稀硝酸中:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液,并加熱至溶液成紅褐色:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3↓+3H+
D、大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸.
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是
 

(2)常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸電離出的c(H+)的精確值是
 
mol?L-1.
(3)用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液,部分操作如下:
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,加入標準氫氧化鈉溶液,記錄初始讀數
②用酸式滴定管放出一定量待測液,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入2滴甲基橙
③滴定時,邊滴加邊振蕩,同時注視滴定管內液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處
 
(填序號).上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發生反應的化學方程式是
 

(2)裝置E中的現象是
 

(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾.
簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法
 

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體,設計流程如下:

①步驟I中通入Cl2的作用是
 

②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括:
 

③該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結合離子方程式簡要說明)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質的結構決定性質,性質反映其結構特點.
(1)某石蕊的分子結構如圖1示.
①石蕊分子所含元素中,基態原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
(填元素符號); 由石蕊分子中的兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是
 
(填化學式).
②該石蕊易溶解于水,分析其主要原因是
 

(2)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料.
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到:4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有
 
(填序號).
a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體  d.金屬晶體
②金屬銅采取如圖2示堆積方式,可稱為
 
堆積,則Cu晶體中 Cu原子的配位數為
 

(3)碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能,如圖3示的碳化硅的晶胞(其中為碳原子,為硅原子).每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有
 
個.設晶胞邊長為a cm,密度為bg/cm3,則阿伏加德羅常數可表示為
 
(用含a、b的式子表示)

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同步練習冊答案
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