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常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－¹鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．點③所示溶液中：c(CH₃COOH)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整個過程中可能出現：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

解析

練習冊系列答案

走進名校天府中考一本通系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④
B．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞ c(OH^－)

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH₃COOH)=Kb(NH₃?H₂O)

C．③與④中已電離的水分子的數目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

A．c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (H⁺)＞ c (HAc)	B．c (Na⁺)＋c (H⁺)＝c (Ac^-)＋c (Cl^-)
C．c (Ac^-)＝c (Cl^-)＞c (H⁺)＞c (HAc)	D．c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)＞c（H⁺）