Question

在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

Answer 1

D

解析試題分析：25℃時pH＝11 的NaOH 溶液，c(OH^－)=10^-3mol/L; pH＝3 的CH₃COOH溶掖c(H⁺)=10^-3mol/L.由于NaOH是強堿，完全電離，而醋酸是弱酸，部分電離。因此c(CH₃COOH)>c(NaOH)。根據物料守恒c (Na⁺)<c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)。A錯誤。在該溶液中CH₃COOH電離產生的H⁺被NaOH中和一部分，所以在反應后的溶液中的H+由過量的醋酸與水共同電離產生，而CH₃COO^－則是CH₃COOH與CH₃COONa共同電離產生的。因此c(H⁺)<c(CH₃COO^－)+c(OH^一) 。B錯誤。當二者等體積混合時，由于酸過量，所以溶液為CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液。由于醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用。所以溶液顯酸性，c(H⁺)>c(OH^－)。在CH₃COONa固體中c(Na⁺)=" c" (CH₃COO^－)(開始)。但是在溶液中還存在CH₃COOH電離產生的CH₃COO^－離子。因此c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)。鹽的電離作用遠大于弱酸的電離作用，所以c(Na⁺)>c(H⁺)。故c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)。C錯誤，D正確。
考點：考查強堿與弱酸混合溶液中兩種濃度的大小比較的知識。