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CH4的燃燒熱的890kJ·mol—1．下一熱化學方程式正確的是

[　　]

A．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋890kJ·mol—1

B．

CH4＋2O2CO2＋2H2O；△H＝－890kJ·mol—1

C．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol—1

D．

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890kJ·mol—1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質量數與質子數之差為零，C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數是K層的2倍，E原子的核外電子總數等于C、D原子核外電子總數的差．
（1）離子B-的結構示意圖為
；化合物CE2的分子屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A2F的形成過程
．
（2）A、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號表示）；元素C、D、E形成的常見單質中，熔沸點由高到低的順序是（用名稱表示）
金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
．
（3）由B、C可以構成的最簡單的化合物W，取16.0g分子式為W?8H2O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（4）使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰性的課題之一．有人設計制造了一種燃料電池，一個電極通入富含E單質的氣體和少量CE2，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是熔融的K2CO3．該電池的負極反應式為
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
，電池工作時，電解質里的CO32-向
負
負
極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨在國民經濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點．將空氣液化加熱分餾，依據下表數據判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對投資費用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據上表信息，你認為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數據．
NH3含量%
壓強/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據表中數據判斷，合成氨反應N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請簡要說明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應吸熱，正反應放熱
；
②該反應的化學平衡常數表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的
0.66
0.66
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：?

H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1??

CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1??

C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1??

CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝－89.3 kJ·mol-1??

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　　）?

A.H2(g)                                  B.CO(g)?

C.C8H18(l)                             D.CH4(g)?

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 1.1化學反應與能量的變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；             △H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；            △H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；    △H＝－89.3kJ/mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（    ）

A. H2（g）    B. CO（g）    C. C8H18（l）    D. CH4（g）

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

根據實驗數據寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出445 kJ熱量，請寫出其燃燒的熱化學方程式________________________________________________。
（2）18 g葡萄糖與適量O2反應，生成CO2和液態水，放出280.4 kJ熱量。_______________________________________________________________。
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
（4）常溫常壓下，一定質量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式____________________________________________________________。

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同步練習冊答案
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