Question

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的電離)，其中Cl^-、Br^-、I^-的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為(已知：還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)

A．7∶1               B．7∶2            C．7∶3               D．7∶4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】設Cl^－、Br^－、I^－的物質的量分別是2mol、3mol、4mol，則亞鐵離子是4.5mol。設消耗氯氣是xmol，則根據方程式Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂、Cl₂＋2Fe^2＋=2Cl^－＋2Fe^3＋可知，和亞鐵離子反應的氯氣是（x－2mol），所以剩余的亞鐵離子是8.5mol－2x。此時溶液中氯離子是（2mol＋2x），所以根據溶液中Cl^－和Br^－的個數比為3∶1可知，x＝3.5mol，所以剩余亞鐵離子是1.5mol，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為7∶3，答案選C。