Question

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個數比為3∶1，求通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比。（已知：還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-） 

Answer 1

7︰3

解析:

由題意可設Cl^-、Br^-、I^-的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n(Fe²⁺)= n(Cl^-)+ n(Br^-)+ n(I^-)=2mol+3mol+4mol=9mol，n(Fe²⁺)=4.5mol

通入氯氣后，要滿足Cl^-︰Br^-=3︰1，Cl^-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol。4mol I^-先消耗2mol氯氣，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯氣，剩余Fe²⁺1.5mol.。則通入氯氣與剩余Fe²⁺的物質的量之比為：3.5︰1.5=7︰3.