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加熱一定量的小蘇打充分反應后，稱量剩余物發現比原來少了3.1g；若加熱同質量的小蘇打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，充分反應后，稱量剩余物，發現剩余物質量為10.6g，現比原來減少12.1g，求x的值．

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據加熱一定量的小蘇打充分反應后，稱量剩余物發現比原來少了3.1g結合方程式利用差量法計算小蘇打的質量；根據加熱同質量的小蘇打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，充分反應后，發現剩余物質量為10.6g，現比原來減少12.1g，計算原混合物的總質量，再根據小蘇打的質量計算碳酸鈉晶體的質量，最后根據方程式利用差量法計算x的值．

解答： 解：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168 44 18 62
8.4g 3.1g
故一定量的小蘇打的質量8.4g，
加熱同質量的小蘇打及一定量的Na₂CO₃?xH₂O的混合物，剩余物質量為10.6g，現比原來減少12.1g，所以原混合物總質量為10.6+12.1=22.7g，故一定量的Na₂CO₃?xH₂O的質量為22.7-8.4=14.3g
Na₂CO₃?xH₂O

△

Na₂CO₃+xH₂O
（106+18x） 18x
14.3g （12.1-3.1）g
所以（106+18x）：18x=14.3g：（12.1-3.1）g
解得x=10
答：x的值是10．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式有關計算，明確發生的反應是解題關鍵，綜合考查學生分析問題、處理數據的能力，難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①液態水氣化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應生成熟石灰
⑥水煤氣反應
⑦二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳．

A、①④⑦	B、②③⑥
C、①④⑤	D、②④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．下列敘述正確的是

（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．苯和1-己烯不能用酸性高錳酸鉀溶液將其區別開
B．甲苯和丙烯分子中所有原子均處于同一平面
C．相同溫度時，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D．鄰二甲苯苯環上的一氯代物有2種（不考慮立體異構）

II．迷迭香酸是從植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是

．
A．迷迭香酸的分子式是C₁₈H₂₀O₈
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應
C．迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應
III．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經下列有機反應可得到F、G兩種常用的塑料．請回答下列問題．

（1）丙烯中官能團的名稱是

；F的結構簡式是

．
（2）寫出B→C的化學方程式：

．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機物，請寫出該反應的化學方程式：

，其反應類型是

；若兩分子E之間脫去兩分子水生成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是

．
（4）寫出與E具有相同官能團的同分異構體H的結構簡式：

，其核磁共振氫譜有

種類型氫原子的吸收峰．0.1molH與足量金屬鈉反應生成的氫氣在標準狀況下的體積是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產中，接觸室內的反應為：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1．
（1）600℃時，在一個體積為1L且恒容的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發生反應，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量的變化如圖1所示：
①反應從0min 開始到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率為

．
②比較反應物SO₂在10-15min和20-25min時平均反應速率的大�。簐（10-15）

v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③計算在第18min時逆反應的平衡常數K=

④若上述反應達到平衡后，只改變一個條件（x），下列量（y）的變化一定符合如圖2中曲線的是

（填字母）

	X	y
A	再加入SO₂	O₂的轉化率
B	再加入SO₃	SO₂的體積分數
C	壓強	混合氣體的物質的量
D	溫度	混合氣體的平均摩爾質量

（2）在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應，有關數據如表：

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2mol SO₂+ 1mol O₂	1mol SO₂+ 0.5mol O₂	2mol SO₃	2mol SO₂+ 2mol O₂
反應放出或吸收的熱量（kJ）	a	b	c	d
平衡時c（SO₃）（mol/L）	e	f	g	h

下列關系正確的是

（填序號）
A．a＞2b；e＞2fB．a=c；e=g C．a＞d；e＞h D．c+0.5Qe=Q
（3）工業制取硫酸是一個連續的生產過程．今測得進入接觸室時混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂）的流量為1.0m³/s，從接觸室導出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m³/s，則導出氣體中SO₃所占的體積分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	大理石規格	C（HNO₃）/ mol?L-1	實驗目的
①	25℃	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）　實驗①和②探究HNO₃濃度對該反應速率的影響；則T₁為： ℃ （Ⅱ）實驗①和探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；）
②	T₁	粗顆粒	1.00
③	35℃	粗顆粒	2.00
④	25℃	細顆粒	2.00

（2）實驗①中，70秒時CO₂生成的質量為：0.40g；至90秒時，CO₂生成的質量為：0.84g．
依據反應方程式CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，計算實驗①在70～90秒范圍內HNO₃的平均反應速率是：

mol?L^-1?S^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖儀器組裝成一套裝置，測量電解飽和食鹽水后所得混合液的pH和驗證氯氣的氧化性．

（1）實驗時各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接

，B接

；
（2）圖中的“炭棒”能否換為“鐵棒”

（填“能”或“否”），理由是

；（用電極反應式及相應文字說明）
（3）能證明氯氣具有氧化性的實驗現象是

；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U形管內的溶液恢復至室溫后溶液的pH約為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規定的飲水質量標準必須符合下表要求：

pH值	6.5-8.5
Ca²⁺、Mg²⁺總濃度	＜0.045mol/L
細菌總數	＜100個?mL^-1

如圖是源水處理成自來水的工藝流程圖：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，如加入石灰后再加適量的純堿，可以除去源水中的

離子．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

．（填寫序號）
A．只是物理過程 B．只是化學過程 C．是物理和化學過程
FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是

和

．
（4）氣體A的作用是能

．這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有

性．
（5）下列物質中，

可以作為氣體A的代用品．（填寫編號）
①Ca（ClO）₂ ②NH₃ ③K₂FeO₄ ④SO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：

（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是

（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）

（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是

（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄CL固體代替NH₃？

（填“能”或“不能”）．
II資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學小組學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（6）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內是碳酸鹽；堿石灰的作用是

．
（7）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是

；試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是

．
（8）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

．
②氨氣燃燒的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積K_W=

mol²?L^-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H₂SO₄等體積混合，溶液顯

性．
（2）25℃時，向0.1mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH

，NH₄⁺的物質的量濃度

．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液顯

（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）

c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5 mol?L^-1），則溶液的pH最小為

．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO₄固體，則溶浸過程中會發生反應：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知298K時，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，則此溫度下該反應的平衡常數K為

（計算結果保留三位有效數字）．

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