Question

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應方程式是（未配平）：MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、該反應中NO₂^-是還原劑
• B、反應過程中溶液的pH減小
• C、生成1mol NaNO₃時消耗2.5mol KMnO₄
• D、□中的粒子是OH^-

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中錳元素化合價由+7價變為+2價，N元素化合價由+3價變為+5價，結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答．

解答： 解：A．該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，為還原劑，故A正確；
B．根據元素守恒、電荷守恒知，K是H⁺，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；
C．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO₃需消耗KMnO₄的物質的量=

1mol×(5-3)

(7-2)

=0.4mol，故C錯誤；
D．根據元素守恒、電荷守恒知，□中的粒子是H⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，注意根據反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意轉移電子守恒分析，□中的粒子需要電荷守恒，題目難度中等．